Parámetros de aguas residuales 6 Parte 1: Nitrógeno total

Introducción

En esta entrega de nuestro blog, hablaremos del nitrógeno total (NT)-a menudo abreviado como N- y decómo reducirlo en una planta de tratamiento de aguas residuales. La reducción del TN implica un proceso en dos etapas:

1. Nitrificación: Conversión del amoníaco (NH₄) en nitratos (NO₃).

2. Desnitrificación: Conversión de Nitratos (NO₃) en Nitrógeno (N₂) y Oxígeno (O₂) gases liberados a la atmósfera.

¿Por qué reducir el nitrógeno total?

Los niveles excesivos de nitrógeno en el agua pueden tener graves consecuencias para el medio ambiente y la salud:

1. Toxicidad:

   • Los nitratos (NO₃ ) pueden ser tóxicos a niveles superiores a 45 mg/l.

   • Los nitritos (NO₂), una forma menos estable del NO₃, son muy tóxicos para las especies acuáticas.

2. Eutrofización:

   • El nitrógeno contribuye a la eutrofización, un proceso en el que el agua se enriquece excesivamente con nutrientes, lo que provoca:

     • Floraciones de plantas acuáticas.

     • Transformación de masas de agua en marismas y, con el tiempo, en tierras secas.

   • Una eutrofización grave puede provocar la destrucción de ríos y lagos.

3. Normas reglamentarias:

   • Las nuevas plantas de tratamiento suelen tener límites de TN en el efluente de ≤15 mg/l, y las licencias de vertido existentes se están actualizando para incluir límites más estrictos.

El nitrógeno en la naturaleza

El nitrógeno circula de forma natural a través de diferentes formas:

1. Proteína: Se encuentran en plantas y animales.

2. Amoníaco (NH₄): Las proteínas se descomponen en amoníaco.

3. Nitratos (NO₃): El amoníaco se convierte en nitratos a través de la nitrificación.

4. Gases de nitrógeno (N₂) y oxígeno (O₂): Los nitratos se convierten en gases a través de la desnitrificación, que se liberan a la atmósfera.

5. Fijación del nitrógeno: El nitrógeno gaseoso vuelve a entrar en la cadena alimentaria a través de bacterias fijadoras de nitrógeno, algas o fertilizantes.

Reducción del nitrógeno total en las aguas residuales

Para reducir los niveles de TN, las aguas residuales deben pasar por dos procesos clave:

1. Nitrificación:

   • Convierte el amoníaco (NH₄) en nitratos (NO₃).

   • Requiere condiciones aeróbicas y suficiente oxígeno.

2. Desnitrificación:

   • Convierte los nitratos (NO₃) en gases nitrógeno (N₂) y oxígeno (O₂).

   • Requiere:

     • Condiciones anóxicas: Ausencia de oxígeno.

     • Una fuente de carbono: Normalmente, aguas residuales entrantes o una fuente externa de carbono.

     • Tiempo de retención adecuado para que se produzca la reacción.

Desafíos de la desnitrificación

La desnitrificación es más compleja de gestionar que la nitrificación porque:

• Condiciones precisas: Requiere entornos anóxicos muy controlados.

• Dependencia del carbono: Depende de la disponibilidad de una fuente de carbono para facilitar el proceso de conversión.

• Tiempo requerido: Necesita suficiente tiempo de contacto para asegurar una desnitrificación completa.

¿Y ahora qué?

En la próxima entrega, exploraremos la aplicación práctica de la desnitrificación y ofreceremos ejemplos de cómo reducir los niveles de nitrógeno total en los sistemas de tratamiento de aguas residuales.

¿Preguntas?

Si tiene preguntas específicas o temas que le gustaría que tratáramos, no dude en ponerse en contacto con nosotros. Estaremos encantados de ayudarle.

Acerca de BMS

BMS es un fabricante de calidad de productos envasados para el tratamiento de aguas residuales y pluviales:

• Fecha de fundación: 1986

• Alcance mundial: Exportado a más de 50 países.

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• Funcionamiento y mantenimiento: Servicios completos para instalaciones existentes, incluidas reparaciones, asesoramiento y pruebas.

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